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Introduce los valores de concentración o pKa en la calculadora de pH y haz clic en "Calcular" para obtener resultados precisos de acidez o basicidad de tu solución.
Utilice nuestra calculadora de pH para determinar el valor de pH, concentración de iones hidrógeno, concentración de iones hidroxilo y clasificar la solución según su escala de acidez o basicidad. Una herramienta esencial para estudiantes, profesionales de laboratorio y entusiastas de la química.
(Seleccione el tipo de cálculo que desea realizar)
(Valor de pH entre 0 y 14)
(Temperatura de la solución, por defecto 25°C)
El pH es una escala logarítmica que mide la acidez o basicidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones hidrógeno [H⁺]. En soluciones acuosas a 25°C, el pH varía generalmente entre 0 (muy ácido) y 14 (muy básico), con 7 representando una solución neutra.
Esta calculadora permite determinar valores de pH, concentraciones de iones hidrógeno [H⁺] e hidroxilo [OH⁻], así como realizar cálculos específicos para ácidos débiles, bases débiles y soluciones tampón (buffer).
Una calculadora de pH es una herramienta digital especializada diseñada para determinar el nivel de acidez o alcalinidad de una solución química. El pH, que significa “potencial de hidrógeno”, es una escala logarítmica que mide la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución acuosa, indicando así su carácter ácido, neutro o básico. Esta escala va desde 0 (extremadamente ácido) hasta 14 (extremadamente básico), con 7 representando neutralidad.
La calculadora de pH simplifica complejos cálculos químicos utilizando ecuaciones precisas basadas en principios de equilibrio ácido-base. En lugar de realizar manualmente estos cálculos, que a menudo implican logaritmos y pueden resultar propensos a errores, esta herramienta proporciona resultados instantáneos y precisos para diversos tipos de soluciones.
El pH se define técnicamente como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno:
pH = -log[H+]
Donde [H+] representa la concentración molar de iones hidrógeno.
Esta escala logarítmica significa que:
El cálculo de pH varía según el tipo de solución que se analice:
Los ácidos fuertes se disocian completamente en solución acuosa. El cálculo es relativamente simple:
pH = -log[ácido]
Por ejemplo, una solución 0.01 M de HCl tendría un pH de 2.
Para bases fuertes, se calcula primero la concentración de OH-, luego se determina el pOH y finalmente se obtiene el pH:
pOH = -log[OH-]
pH = 14 – pOH
Los ácidos débiles no se disocian completamente. Se utiliza la constante de disociación ácida (Ka) o su forma logarítmica (pKa):
pH = ½(pKa – log[concentración inicial del ácido])
Las soluciones buffer mantienen un pH relativamente constante. Se calcula mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido])
Nuestra calculadora pH ofrece múltiples funcionalidades para adaptarse a diferentes necesidades:
A partir de la concentración conocida de un ácido o base:
Para sistemas donde coexisten un ácido débil y su base conjugada:
Cálculo del pH en diferentes puntos durante una titulación:
El medidor de pH digital tiene numerosas aplicaciones en diversos campos:
Utilizar nuestra calculadora ofrece múltiples beneficios:
Para maximizar la precisión de los cálculos de pH:
Sí, nuestra versión avanzada permite especificar la temperatura de la solución. Esto es importante porque la constante de disociación del agua (Kw) varía con la temperatura, lo que afecta directamente al pH. A temperatura estándar (25°C), Kw = 1.0×10⁻¹⁴, pero este valor cambia significativamente a otras temperaturas.
Efectivamente, la calculadora puede manejar mezclas de diferentes ácidos o bases. Para estos casos, considera el principio de electroneutralidad y los equilibrios simultáneos entre todas las especies presentes. La calculadora implementa métodos iterativos para resolver estos sistemas complejos de ecuaciones.
Nuestra calculadora proporciona resultados con una precisión de hasta cuatro decimales, suficiente para la mayoría de aplicaciones científicas y educativas. Sin embargo, es importante recordar que la precisión real también depende de la exactitud de los datos introducidos, especialmente las constantes de disociación y concentraciones iniciales.
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